当氧化亚铁与浓硝酸接触时，浓硝酸表现出较强的氧化性。在这种情况下，浓硝酸会将氧化亚铁中的铁元素氧化至更高的价态，通常生成三价铁离子（Fe³⁺）。同时，硝酸本身被还原为二氧化氮（NO₂），这是一种红棕色的气体。这个过程可以用化学方程式表示为：
\[ \text{FeO} + 4\text{HNO}_3 (\text{浓}) \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 2\text{NO}_2 ↑ + 2\text{H}_2\text{O} \]
而在稀硝酸的情况下，稀硝酸的氧化能力相对较弱。在这种条件下，氧化亚铁可能会被氧化成二价铁离子（Fe²⁺），而硝酸则被还原为一氧化氮（NO）。一氧化氮是一种无色气体，在空气中容易转变为红棕色的二氧化氮。相应的化学反应可以表示为：
\[ \text{FeO} + 4\text{HNO}_3 (\text{稀}) \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO} ↑ + 2\text{H}_2\text{O} \]
这两种反应都体现了硝酸作为强氧化剂的特点，但其产物和副产物随着硝酸浓度的变化而变化。此外，这些反应在实验室或工业应用中需要特别注意安全措施，因为产生的气体可能具有毒性或刺激性。
